• ( )测验是在一个大的教学单元或一门课程学习结束之后进行的测验，目的在于全面了解学生经过一定阶段学习后完成教学目标的情况，是对阶段教学效果的总评价。 A.形成性 B.诊断性 C.过程性 D.总结性
• 在教学过程中，某化学教师为了要了解可能存在的问题，以便调整教与学的步骤，应使用( )。 A.诊断性评价 B.形成性评价 C.终结性评价 D.结果性评价
• 教材分析是教学设计的一个重要内容，该环节主要包括( )。①研读课程标准中相关内容②识别教材内容的知识类型③理清教材知识与技能的要点④分析教材内容之间的相互联系⑤理解教材内容的编排特点与呈现方式⑥挖掘化学教材内容的知识价值⑦选择和组织化学教学内容 A.①②③④⑥ B.②③④⑥⑦ C.②③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦
• 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是( )。 A.X与Y只能形成一种化合物 B.离子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z) C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强 D.W的最高价氧化物对应的水化物是含有共价键的离子化合物
• 在反应中，下列反应速率表示反应最慢的是( )。 A.vA=20.5mol·L-1·S-1 B.vB=75mol·L-1·min-1 C.vC=0.9mol·L-1·S-1 D.vD=90mol·L-1·min-1
• 按照( )，探究教学可以分为实验探究、调查探究、讨论探究。 A.探究的任务和性质 B.探究的环节 C.探究活动的形式、途径和方法 D.探究所依托的经验类型
• 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。图1是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法正确的是( )。 A.合成人造羊毛的反应属于加聚反应 B.A生成C属于取代反应 C.A生成D属于取代反应 D.烃A的结构简式为CH2—CH2
• 下列不属于义务教育阶段化学教材应协调、处理好的关系的是( )。 A.知识的分析、阐述与学习方式改进的关系 B.化学基础知识和拓展知识之间的关系 C.要反应科学、技术与社会的相互关系 D.化学原理知识与化学应用型内容之间的关系
• ( )是评价学生学业成绩的常规手段和主要方法。 A.成长记录袋评价 B.活动表现评价 C.纸笔考试 D.作业评价
• 课程实施评价是新课程改革的重要内容，也是《义务教育化学课程标准(2011年版)》变化较大的一部分。课程实施评价的重点是( )。 A.教学目标评价 B.教学手段评价 C.教学内容评价 D.学业评价
• 在化学课堂上，刘老师经常运用形象的语言，引导学生形成对化学反应过程的清晰表象，丰富学生的感性认识，从而帮助学生正确理解知识和提高认知能力。这里刘老师主要运用的调控是( )。 A.课堂环境调控 B.教学语言调控 C.注意调控 D.教学机智调控
• 教学重点是指教材中最重要、最基本的教学内容。化学教学重点确定的依据不包括( )。 A.化学课程的课时总数 B.学生已有的认知特点 C.学生已有的知识基础 D.化学课程标准
• 一般来说，化学教师的自我教学反思具有下列哪几方面的指向?( )①对教学设计的反思②对课堂教学行为的反思③对自己、对化学学科知识和化学教学的理解的反思④对自己教学研究状况的反思 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②③④
• 教学评价是教育过程中的一个重要环节。下列选项中，不属于教学评价功能的是( )。 A.导向功能 B.选拔化学人才功能 C.反馈调节功能 D.检查诊断功能
• 下列说法正确的是( )。 A.增加体系压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 D.加入反应物，使活化分子百分数大大增加，化学反应速率增大
• 实验室中，下列有关试剂的保存方法错误的是( )。 A.少量金属钠保存在煤油中 B.液溴用水封保存 C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.浓硝酸存在棕色细口瓶中
• 目前，我国人教版义务教育化学教科书融入了许多和人们日常行为有关的先行组织者材料，其主要目的是( )。 A.体现“学生为主体，教师为主导”的教学理念 B.体现“用教材去教，不是教教材”的使用理念 C.体现“从生活中来，到生活中去”的课程理念 D.体现“全方位发展，突破个性化”的培养理念
• 已知A、B、C、D四种元素，B是地壳中含量最多的元素，下列说法不正确的是( )。 A.元素AC的最高价氧化物均可与NaOH发生反应 B.元素BD对应的氢化物的沸点：B>D C.有机化合物必定含有A元素 D.原子半径：C>B；离子半径：C3+>B2-。
• 下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )。 A.食盐 B.单质镁 C.烧碱 D.单质溴
• 下列说法正确的是( )。 A.在无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、S2O32-、K+ B.钠、钾、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 C.5.6LCO2气体含有的氧原子数约为3.01×1023 D.NO2与H2O反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
• 如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是( )。 A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑ B.K1闭合，石墨棒周围溶液的pH逐渐升高 C.K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
• 教师在进行“二氧化碳的溶解性”教学时，设计了如下活动，教师给出实验研究方案，学生在教师的引导下，向盛满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡，观察现象，解释原因。该活动中学生的学习方式属于( )。 A.被动接受式 B.主动接受式 C.引导探究式 D.自主探究式
• 某化学教师十分重视基本概念、原理及学习方法的教学。这位教师遵循的学习理论是( )。 A.行为主义学习理论 B.认知结构学习理论 C.认知同化学习理论 D.建构主义学习理论
• 一定条件下，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0．3mol·L-1、0．08mol·L-1，则下列判断正确的是( )。 A.Cl：C2=1：2 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C.X、Y的转化率不相等 D.Cl的取值范围为0＜C1＜0.14mol·L-1
• 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法错误的是( )。 A.A B.B C.C D.D
• 化学教学中使用情境素材时不宜选择的策略是( )。 A.情境素材要真实 B.教学中用到的情境素材越多越好 C.选用情境素材时要考虑学生的生活背景和学习基础能力 D.选用情境素材时要考虑科技发展前沿和社会生活现状
• 决定元素种类的是原子的( )。 A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数
• 某学生根据“K2O、CaO、Na2O、MgO等物质都可与盐酸反应生成盐和水”，得出结论“金属氧化物可与盐酸反应生成盐和水”。这种学习运用的逻辑思维方法是( )。 A.归纳 B.直觉 C.比较 D.演绎
• R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是( )。 A.简单离子的半径：W＜Y＜Z B.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X C.X与z形成的化合物溶于水可抑制水的电离 D.最高价氧化物的熔点：Y>R
• 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是( )。 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增大，平衡向正反应方向移动 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
• 实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置错误的是( )。 A. B. C. D.
• 上课开始，李老师巧设实验，学生通过对实验的观察去发现规律，进行归纳总结，推导出结论，以此来导入新课。这种新课导人的方法是( )。 A.实验导入法 B.问题导入法 C.旧知导入法 D.社会导入法
• 酸碱中和反应在实际中有很多应用，下列应用与中和反应原理无关的是( )。 A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.若被黄蜂(黄蜂的刺是碱性的)蜇了，用食醋涂抹在皮肤上减轻痛痒 C.服用含AI(OH)，的药物治疗胃酸过多 D.用食醋除去水壶中的水垢
• 在化学教学中，有的学生特别喜欢亲自动手操作化学实验。这种兴趣属于( )。 A.感知兴趣 B.操作兴趣 C.探究兴趣 D.创造兴趣
• 叶老师在结课时说：“通过本节课的学习，我们了解了元素金属性的强弱可以用其单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度，以及它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性来比较。那么，元素非金属性的强弱又可以从哪些方面来衡量呢?请大家带着这个问题来预习下一节学习内容。”这种结课方法为( )。 A.归纳总结法 B.设疑探究法 C.巩固练习法 D.收集整理信息法
• 实验室有三瓶无色溶液，但是标签已经模糊不清。已知这三瓶溶液分别为Ba((OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液中的一种。下列物质不可以鉴别出这三种溶液的是( )。 A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.pH试纸
• 工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼Ti(Ti的相对原子质量是48)的过程如下：下列判断不正确的是( )。 A.反应①中生成的气体对环境有污染 B.反应②中氯化物的总质量保持不变 C.反应①、②中钛元素的化合价都改变 D.反应②中氩气作为保护气不参加反应
• 教材是教师进行教学的基本资料，教材分析是教学设计的一个重要环节。以下不属于教材分析内容的是( )。 A.分析和理解教材内容 B.把握教材的重点、难点 C.挖掘教材内容的教学价值 D.确定教材的教学目标
• 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体。下列说法正确的是( )。 A.原子半径：Y>X>W B.最简单氢化物的稳定性：Z>W>Y C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D.W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
• 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是( )。 A.温度越高，金属腐蚀速率越快 B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
• 下列相关实验操作的说法正确的是( )。 A.在保证不会有酒精洒出来的情况下可以采用①的方法点燃酒精灯 B.②的实验操作正确，标签向手心的目的是防止瓶口残液沿外壁流下时腐蚀标签 C.③的实验操作不正确，俯视量取的液体会比预期量取的液体多 D.④的实验操作正确，可以采用这种方法分离出粗食盐水中的泥沙
• 在“中和滴定”一节课中，教师首先讲述中和滴定原理，接着进行规范的演示，然后学生在教师的指导下反复地完成某一动作，借以形成中和滴定的技能、技巧。该教学片段中没有体现的教学方法是( )。 A.讲授法 B.演示法 C.参观一调查法 D.练习法
• 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )。 A.常温常压下，16 gO2和O3的混合气体中，氧分子数目为NA B.0.3 mol Na2SO4溶液中含有的Na+数目为0.6NA C.10 g H2和10g O2所含分子数同为5NA D.标准状况下，44 gCO2的体积与18 g H2O的体积相同
• 已知A、B为单质，C为化合物，能实现如下转化关系的是( )。 A.若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na B.若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是O2 C.若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe D.若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
• 现有三组混合液：①溴化钠和单质溴的水溶液；②乙醇和丁醇；③乙酸乙酯和乙酸钠溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是( )。 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.萃取、分液、蒸馏
• 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )。 A.2W-+Z2=2Z-+W2 B.2X-+Z2=2Z-+X2 C.2W-+Y2=2Y-+W2 D.2Z-+X2=2X-+Z2
• 下列说法正确的是( )。 A.吸热反应在一定条件下可以自发进行，放热反应在任何条件下都可以自发进行 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升温能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
• 正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列基本实验操作正确的是( )。 A.滴加液体 B.取用固体 C.测溶液pH D.过滤
• 下列各种溶液中所含离子的判断合理的是( )。 A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Na+、SO42-、Br-、OH-、Ba2+ B.在c(H+)=10-14 mol／L的溶液中可能含：Na+、AlO2-、CO32-、SO32- C.某溶液加铝粉有氢气放出，则溶液中一定含：K+、Na+、H+、SO42- D.使紫色石蕊溶液变红色的溶液中一定含：K+、Na+、Ca2+、HCO3-
• 25℃时，下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是( )。 A.0.1mol/LAlCl3溶液中：K+、H+、NO3-、SO42- B.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl- C.能使pH试纸呈深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、I-、SCN- D.Kw/c(OH-)=1×10-12mol/L的无色溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
• “概念形成策略”是学生学习化学理论性知识的策略之一。根据这一策略原则，在给初中学生讲授“置换反应概念”时，通常讲授顺序应选择( )。 A.首先讲概念，然后讲通式，最后举实例 B.首先列举实例，然后讲授概念，最后抽象出通式 C.首先写出通式，然后归纳，最后讲概念 D.首先讲概念，然后举出实例，最后总结、归纳出
• 下列是某同学对一些化学实验仪器名称的书写，正确的是( )。 A.石绵网 B.锥型瓶 C.三脚架 D.坩锅钳
• 下列有关中学化学教科书的说法正确的是( )。 A.教科书是教师教学参考之一，教学不必完全依照教科书 B.教科书设置各种栏目的主要目的是提高学生的学习兴趣 C.教科书是学生学习的主要依据，其内容学生都应该掌握 D.教科书中习题是教师确定教学内容深度和广度的主要依据
• m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同电子层结构，下列叙述错误的是( )。 A.m、n、q一定均是非金属元素 B.离子半径的大小：q>n>p C.最高价氧化物对应水化物的酸性：q>n>m D.m、n、q分别与P形成的二元化合物均含有共价键
• 下列有关仪器用途的说法中正确的是( )。 A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 B.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
• 下列说法中，与化学教学理念相符的是( )。①化学教学要以提高学生的化学专业知识为核心，提高学生的科学文化素质②化学教学要贴近生活、贴近社会，注意与其他学科的联系③化学教学要以人为本，面向全体学生，为选拔化学专业人才做准备④化学教学要以科学探究为突破口，把转变学生的学习方式放在重要位置⑤化学教学要努力培养学生终身学习的愿望和能力，增长发展潜能⑥化学教学要采用多样化的学习评价方式，帮助学生增强发展的信心 A.①②③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤⑥
• 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )。 A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比2的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
• 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用图1方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )。 A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 C.金属棒M上发生反应： D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
• 某温度下将Cl2通人KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )。 A.1：3 B.4：3 C.2：1 D.3：1
• 下列关于教学重点和教学难点的说法错误的是( )。 A.教学重点是教学目标中最核心内容的表现 B.教学重点对于所有学习相同章节课程内容的学生而言是一致的 C.教学难点是相对于学生已有的认知能力而言的，学生能力水平不同，教学难点也不同 D.教学重点一定是教学难点
• 为实现下列实验目的，依据表1提供的主要仪器，所用试剂合理的是( )。 A.A B.B C.C D.D
• 根据实验在教学中的作用分类，实验可以分为( )。①演示实验②并进实验③学生实验④描述实验⑤实验习题⑥投影实验 A.①②③④ B.①②③⑤ C.③④⑤⑥ D.全部都是
• 某化学教师在帮助学生学习化学概念和原理时，不是将学习的内容直接提供给学生，而是向学生提供一种问题情境，只给学生一些事实(例)和问题，让学生自行发现并掌握相应的原理和结论。该化学教师采用的教学方法是( )。 A.程序教学法 B.发现教学法 C.暗示教学法 D.范例教学法
• 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升，清热解毒的功效。绿茶中的单宁酸的化学式为C76H52O46，下列说法错误的是( )。 A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.一个单宁酸分子中含有26个氢原子 C.单宁酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为38：26：23 D.一个单宁酸分子由76个碳原子，52个氢原子，46个氧原子组成
• 某教师在讲述金属钠的性质时，向学生演示了金属钠与水反应的实验，并引导学生通过观察实验现象总结出了金属钠所具有的部分性质。该教师的教学行为体现了( )的化学教学原则。 A.归纳共性与分析特性相结合 B.年龄特征与化学语言相适应 C.实验引导与启迪思维相结合 D.科学精神与人文精神相结合
• 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述不正确的是( )。 A.A与C可形成共价化合物 B.A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性 C.原子半径：A＜B＜C D.B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高
• 维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式如图3所示。以下关于维生素B1的说法正确的是( ) A.只含α键和π键 B.只含共价键 C.该物质的熔点可能高于NaCl D.该物质易溶于盐酸
• 化学理论性知识包括化学基本概念和基本原理，下列不属于其学习时应采取的策略的是( )。 A.科学探究策略 B.概念形成策略 C.概念同化策略 D.概念图策略
• N、33As位于同一主族，下列关系不正确的是( )。 A.原子半径:N＜As B.非金属性:N＜As C.热稳定性:NH3>AsH3 D.酸性:HNO3>H3AsO4
• 下列判断正确的是( )。 A.pH=6的溶液一定呈酸性 B.c(H+)水电离产生=c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性 C.使石蕊溶液显红色的溶液一定呈酸性 D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
• 下列有关化学教学过程的叙述中，错误的是( )。 A.化学教学过程是以育人为本，促进学生全面发展的过程 B.化学教学过程是师生交往、积极互动、合作，共同发展的过程 C.以理论知识为基础、化学用语为工具、三重表征为手段是化学教学过程的三大特征 D.化学教学过程是在教师指导下，学生主动建构知识意义和认知结构的过程
• ( )溶质均匀扩散于溶剂中的现象。溶液透明，无固体，不沉淀。 A.溶解 B.溶质 C.溶化 D.结晶
• 下列除去杂质的方法正确的是( )。①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通人Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A.①⑦ B.③④ C.②④ D.②③
• 下列关于学习策略的叙述中，错误的是( )。 A.学习策略既是内隐的规则系统，又是外显的程序、步骤、方法等 B.不同的知识类型有相同的学习策略 C.掌握学习策略不是机械套用，而是灵活应用 D.学习策略更多的是学习者在学习中形成和发展的
• 下列物质中不存在氢键的物质是( )。 A.冰醋酸中醋酸分子之间 B.一水合氨中的氨分子与水分子之间 C.液态氟化氢中氟化氢分子之间 D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
• 在中学阶段，下列反应能一步实现的是( )。 A.Al2O3→Al(OH)3 B.NaNO3→NaCl C.MgO→MgCl2 D.CaCO3→Na2CO3
• 以激励促进学生积极思维为核心的教学模式是( )。 A.启发式教学模式 B.问题解决教学模式 C.引导发现教学模式 D.合作学习模式
• 下列关于化学作业的说法正确的是( )。①化学作业设计是落实理解所学课题内容的必要部分，是学生有效学习的基本保证之一②教师通过对化学作业的检查、交流，可以对自己的教学进行反思，调整教学内容和教学策略，从而更有效地实施教学③通过做化学作业，学生可以培养独立获取信息、处理信息的能力④化学作业有利于学生内化所学的内容，从而提高学习效率 A.①②③ B.①③ C.②④ D.①②③④
• ( )适用于一些主要包含高度有结构的知识和技能的化学课题，如化学基本概念和基本原理的教学，并且教学目标是要求学生尽快地掌握这些知识与技能。 A.以教师为中心的讲授策略 B.师生互动策略 C.以学生为中心的发现学习 D.合作学习
• 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )。 A.A B.B C.C D.D
• 下列不属于化学事实性知识的学习策略的是( )。 A.多重感官协同记忆策略 B.联系一预测策略 C.知识结构化策略 D.概念同化策略
• 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L-1、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是( )。 A.c1：c2=1：2 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L-1
• 某教师在讲授“物质构成的奥秘”这一章节中，关于“物质的构成”这一知识内容的板书形式如图3所示。该教师的板书采用的形式是( )。 A.提纲式 B.图表式 C.运演思路式 D.综合式
• 25℃时，用0．100 mol／L的NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol／L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图3所示。下列说法正确的是( )。 A.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)等于20 mL B.I表示的是滴定醋酸的曲线 C.V(NaOH)=20 mL时，c(C1-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10 mL时，醋酸溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
• 下列有关化学教学情境的创设的说法中，正确的是( )。①化学教学情境的创设要充分发挥教学情境的教学功能②化学教学情境的创设要突出教学情境的真实性③化学教学情境的创设要关注教学情境的可接受性④化学教学情境的创设要注重教学情境的实效性⑤化学教学情境的创设要从教材文本中挖掘情境素材 A.①②③ B.①②④⑤ C.①②③④⑤ D.③④⑤
• 已知在25℃，101 kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ热量，表示上述热化学方程式正确的是( )。 A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40 kJ·mol-1 B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5517.6 kJ·mol-1 C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5517.6 kJ·mol-1 D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48.40 kJ·mol-1
• 教学语言是教师进行化学教学时最常用的工具和手段，下列哪一项不是教学语言具有的特点( )。 A.科学性 B.逻辑性 C.启发性 D.人文性
• 镁／H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是( )。 A.电池总反应式为Mg+H2O2=Mg(OH)2 B.正极发生的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O C.电池工作时，正极周围海水的pH减小 D.电池工作时，溶液中的H+向负极移动
• 教师根据“铜是一种金属，具有金属光泽、延展性，具有良好的导热、导电性能。铁也是一种金属，具有金属光泽、延展性，具有良好的导热性”得出结论“铁也可能具有良好的导电性”。这一逻辑思维方法属于( )。 A.归纳 B.演绎 C.类比 D.分类
• 下列关于教学方法的说法错误的是( )。 A.讲授法以学生的活动为主 B.演示法应使学生通过观察获得关于事物及其现象的感性认识 C.运用谈话法教学时，教师提出的问题要面向全班 D.运用练习法时，教师要适当地进行个别的指导
• 化学教师的自我教学反思是高质量化学教学的保证。下列关于教学反思的说法错误的是( )。 A.化学教师的自我教学反思能力是其专业能力的重要组成部分 B.化学教师的自我教学反思实质上是一种对化学教学的行动研究 C.高质量的化学教学必须靠有效的教师自我教学反思来保证 D.教学反思只能在教学实践行为发生后进行
• 下列变化中，只涉及物理变化的是( )。 A.次氯酸漂白 B.盐酸除锈 C.石油分馏 D.煤的干馏
• 电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图1所示。下列有关说法不正确的是( ) A.阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B.通电后阴极区附近溶液的pH会增大 C.纯净的KOH溶液从a出口导出 D.K+通过交换膜从阳极区移向阴极区
• 在反应2A(g)+3B(g)4c(g)+5D(g)中，下列反应速率表示反应最慢的是( )。 A.vA=0.5 mol·L-1·s-1 B.vB=75 mol·L-1·min-1 C.vC=0.9 mol·L-1·s-1 D.vD=90 mol·L-1·min-1
• 目前我国天然气供应大多是来自一带一路沿线的中亚、东盟、南亚等国家。已知：甲烷和CO的燃烧热分别为-890．3 kg·mol-1、-283 kg·mol-1，下列说法正确的是( )。 A.天然气是一种可再生的清洁能源 B.液体燃料的利用率比气体燃料的利用率更高 C.相同条件下，相同体积的甲烷完全燃烧比CO产生的热量多 D.相同条件下，相同体积的CO完全燃烧比甲烷产生的热量多
• 亚硝酸钠是氰化物中毒的解毒剂，但其为致癌物质，使用时必须严格限制。工业生产亚硝酸钠的流程如图3所示，下列说法不正确的是( )。 A.“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使SO2被充分吸收 B.“分解塔”中发生的反应为2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 C.混合时充入的氮气参与反应，可提高亚硝酸钠的产量 D.尾气中通入一定量的O2，再通入“吸收塔”中，可实现氮氧化物的循环吸收
• 下列说法正确的是( )。 A.1 mol葡萄糖能水解成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和的硫酸钠、硫酸铜溶液，都会因盐析产生沉淀 C.油脂不是高分子化合物，l mol油脂完全水解生成l mol甘油和3 mol高级脂肪酸 D.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
• 已知5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是( )。 A.Cl2是氧化产物，K2SO4是还原产物 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 C.H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂 D.1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子发生转移
• 在2 L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)=2c(气)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0．12 mol／(L·S)，则10s后容器中B的物质的量是( )。 A.1.6 mol B.3.2 mol C.3.6 mol D.2.8 mol